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General Science
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ऊष्मागतिकी के प्रथम और द्वितीय नियमों (Laws of Thermodynamics) के संदर्भ में निम्नलिखित कथनों पर विचार कीजिए:

  1. 1. ऊष्मागतिकी का प्रथम नियम ऊर्जा संरक्षण के नियम का ही एक रूप है, जिसके अनुसार किसी निकाय को दी जाने वाली ऊष्मा उसकी आंतरिक ऊर्जा में वृद्धि और निकाय द्वारा किए गए कार्य के योग के बराबर होती है।
  2. 2. ऊष्मागतिकी का द्वितीय नियम यह स्पष्ट करता है कि ऊष्मा का स्वतः प्रवाह कम तापमान वाले निकाय से उच्च तापमान वाले निकाय की ओर संभव है, बशर्ते कि कोई बाहरी कार्य न किया जाए।
  3. 3. 'एन्ट्रॉपी' (Entropy) किसी विलगित निकाय (Isolated system) की यादृच्छिकता या अव्यवस्था की माप है, और प्रकृति में होने वाली सभी उत्क्रमणीय (Reversible) प्रक्रियाएं हमेशा कुल एन्ट्रॉपी में वृद्धि करती हैं।

उपर्युक्त में से कौन सा/से कथन सही है/हैं?

Detailed Explanation

कथन 1 सही है क्योंकि ऊष्मागतिकी का प्रथम नियम ऊर्जा संरक्षण का सिद्धांत है ($dQ = dU + dW$)। कथन 2 गलत है क्योंकि ऊष्मागतिकी का द्वितीय नियम (विशेषकर क्लासियस का कथन) यह बताता है कि ऊष्मा स्वतः ही ठंडी वस्तु से गर्म वस्तु की ओर प्रवाहित नहीं हो सकती, इसके लिए बाहरी कार्य की आवश्यकता होती है। कथन 3 गलत है क्योंकि प्रकृति में होने वाली सभी वास्तविक प्रक्रियाएं **अनुत्क्रमणीय (Irreversible)** होती हैं और विलगित निकाय की कुल एन्ट्रॉपी हमेशा बढ़ती है, न कि उत्क्रमणीय प्रक्रियाएं। अधिक जानकारी के लिए विकिपीडिया संदर्भ देख सकते हैं।
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