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General Science
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आधुनिक आवर्त सारणी और तत्वों के आवर्ती गुणों के संदर्भ में, निम्नलिखित कथनों पर विचार कीजिए:
- 1. किसी आवर्त में बाएं से दाएं जाने पर प्रभावी नाभिकीय आवेश ($Z_{eff}$) में वृद्धि के कारण परमाणु त्रिज्या में निरंतर कमी आती है, किंतु उत्कृष्ट गैसों (Noble gases) की वान डर वाल्स त्रिज्या (Van der Waals radius) उनके संबंधित हैलोजन तत्वों की सहसंयोजक त्रिज्या से काफी अधिक होती है।
- 2. ऑक्सीजन की प्रथम आयनन एन्थैल्पी का मान नाइट्रोजन की प्रथम आयनन एन्थैल्पी से अधिक होता है, क्योंकि नाइट्रोजन के 2p कक्षक में आधे भरे (half-filled) होने के कारण प्राप्त अतिरिक्त स्थायित्व को तोड़ने के लिए अधिक ऊर्जा की आवश्यकता होती है।
- 3. इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी (Electron Gain Enthalpy) का ऋणात्मक मान फ्लोरीन की तुलना में क्लोरीन का अधिक होता है, जिसका प्रमुख कारण फ्लोरीन के छोटे आकार के कारण इसके सघन इलेक्ट्रॉन मेघ द्वारा आने वाले इलेक्ट्रॉन पर प्रतिकर्षण बल लगाना है।
- 4. लैंथानाइड संकुचन (Lanthanoid Contraction) के प्रभाव के कारण आवर्त सारणी में छठे आवर्त के संक्रमण तत्वों (जैसे Hf) की परमाणु त्रिज्या पाँचवें आवर्त के उनके ठीक ऊपर के समरूप तत्वों (जैसे Zr) की तुलना में लगभग समान हो जाती है।
उपर्युक्त कथनों में से कौन-से कथन सही हैं?
✓ Correct! Well done.
✗ Not quite — the correct answer is highlighted above.
Detailed Explanation
कथन 1 सही है क्योंकि आवर्त में बाएं से दाएं जाने पर परमाणु त्रिज्या घटती है, लेकिन उत्कृष्ट गैसों के मामले में वान डर वाल्स त्रिज्या मापी जाती है जो बड़ी होती है। कथन 2 गलत है; नाइट्रोजन की प्रथम आयनन एन्थैल्पी ऑक्सीजन से अधिक होती है क्योंकि नाइट्रोजन के 2p कक्षक आधे-भरे होते हैं जो अधिक स्थायी होते हैं। कथन 3 सही है क्योंकि फ्लोरीन का आकार बहुत छोटा होने के कारण आने वाले इलेक्ट्रॉन को प्रतिकर्षण का सामना करना पड़ता है, जिससे क्लोरीन की इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी का ऋणात्मक मान अधिक हो जाता है। कथन 4 सही है, इसे विकिपीडिया संदर्भ के अंतर्गत समझा जा सकता है जहाँ 4f कक्षकों के दुर्बल परिरक्षण प्रभाव के कारण 5d और 6d श्रेणी के तत्वों के आकार लगभग समान हो जाते हैं।
Related Questions
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परमाणु संरचना और क्वांटम यांत्रिकी के संदर्भ में, निम्नलिखित कथनों पर विचार कीजिए:
1. हाइजेनबर्ग का अनिश्चितता का सिद्धांत यह प्रतिपादित करता है कि किसी सूक्ष्म कण (जैसे इलेक्ट्रॉन) की स्थिति और उसके संवेग का एक साथ यथार्थ निर्धारण करना असंभव है, और इनकी अनिश्चितताओं का गुणनफल प्लांक स्थिरांक के आधे ($h/4\pi$) से या तो अधिक होता है या उसके बराबर होता है।
2. पाउली का अपवर्जन नियम (Pauli's Exclusion Principle) यह बताता है कि किसी परमाणु में किन्हीं भी दो इलेक्ट्रॉनों के लिए चारों क्वांटम संख्याओं ($n, l, m_s, m$) के मान कभी भी सर्वसम (identical) नहीं हो सकते, और एक कक्षक में अधिकतम दो ही इलेक्ट्रॉन विपरीत चक्रण (spin) के साथ रह सकते हैं।
3. हुंड का अधिकतम बहुकता नियम (Hund's Rule of Maximum Multiplicity) के अनुसार, किसी भी उपकोश (subshell) के कक्षकों में इलेक्ट्रॉनों का युग्मन (pairing) तब तक नहीं होता जब तक कि उस उपकोश के सभी कक्षकों में एक-एक इलेक्ट्रॉन न आ जाए और उनके चक्रण समरूप (parallel) न हों।
4. मुख्य क्वांटम संख्या ($n$) इलेक्ट्रॉन के ऊर्जा स्तर और मुख्य कोश को दर्शाती है, तथा किसी दिए गए मुख्य कोश $n$ में कक्षकों की कुल संख्या $2n$ होती है, जबकि इलेक्ट्रॉनों की अधिकतम क्षमता $n^2$ होती है।
उपर्युक्त कथनों में से कौन-से कथन सही हैं?
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शुद्ध अर्धचालक का प्रतिरोध तापमान बढ़ाने पर क्या होता है?
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भौतिक राशियों, उनके व्युत्पन्न मात्रकों और मापन की परिधियों के संदर्भ में, निम्नलिखित कथनों पर विचार कीजिए:
1. पारसिक (Parsec) खगोलीय पिंडों की दूरी मापने की सबसे बड़ी व्यावहारिक इकाई है, जो कि लगभग $3.08 \times 10^{16}$ मीटर के तुल्य होती है, और यह उस चाप की लंबाई को निरूपित करती है जो 1 खगोलीय इकाई (AU) की त्रिज्या के वृत्त पर 1 आर्कसेकंड (arcsecond) का कोण बनाती है।
2. 'ठोस कोण' (Solid Angle) एक व्युत्पन्न भौतिक राशि है जिसका एसआई मात्रक 'स्टेरेडियन' (Steradian) है, और यह एक विमाहीन (Dimensionless) राशि है क्योंकि यह दो समान प्रकार की विमाओं (क्षेत्रफल और दूरी के वर्ग) का अनुपात होती है।
3. माइक्रोन (Micron) या माइक्रोमीटर लंबाई की एक छोटी इकाई है, जिसका उपयोग अक्सर कोलाइडियल कणों और प्रकाश की तरंगदैर्ध्य को व्यक्त करने के लिए किया जाता है, और एक माइक्रोन का मान $10^{-6}$ मीटर के बराबर होता है।
उपर्युक्त में से कौन सा/से कथन सही है/हैं?
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दूध की शुद्धता मापते हैं?
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आधुनिक आवर्त सारणी और तत्वों के आवर्ती गुणों (Periodic Properties) के संदर्भ में निम्नलिखित कथनों पर विचार कीजिए:
1. किसी वर्ग में ऊपर से नीचे जाने पर परमाणु त्रिज्या में लगातार वृद्धि होती है, लेकिन 'लैंथेनाइड संकुचन' (Lanthanide contraction) के प्रभाव के कारण 6वें आवर्त के संक्रमण तत्वों (जैसे Hafnium) की परमाणु त्रिज्या लगभग 5वें आवर्त के उनके समरूपी तत्वों (जैसे Zirconium) के लगभग समान हो जाती है।
2. 'इलेक्ट्रॉन बंधुता' या इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी (Electron gain enthalpy) का मान हैलोजन परिवार में फ्लोरीन से क्लोरीन की ओर जाने पर कम ऋणात्मक (यानी कम ऊर्जा मुक्त होना) हो जाता है, क्योंकि फ्लोरीन का आकार बहुत छोटा होने के कारण आने वाले इलेक्ट्रॉन को अंतःइलेक्ट्रॉनिक प्रतिकर्षण का सामना करना पड़ता है।
3. आयनन ऊर्जा (Ionisation Enthalpy) का मान किसी आवर्त में बाएं से दाएं जाने पर सामान्यतः बढ़ता है, किंतु नाइट्रोजन ($N$) की प्रथम आयनन ऊर्जा अपने से ठीक आगे आने वाले ऑक्सीजन ($O$) की तुलना में अधिक होती है, जिसका कारण नाइट्रोजन के बाह्यतम 'p' कक्षकों का आधा भरा होना (Half-filled configuration) है।
उपर्युक्त में से कौन सा/से कथन सही है/हैं?
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